질문

일반화학 잘하시는분 도와주실수있나요

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사진에 내용 첨부했는데 단일원소만 고려했을때 첫 번째는 -2인데 두 번째 사례의 경우에는 산소의 산화수가 -1인가요




 

3개의 댓글

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HMnO4 에서 산화수는 차례대로 +1, +7, -2 입니다.

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@순종적인 까마귀

산화수 이야기 하면서 하신건아닌데 H가 Mn이 아니라 O에 붙는다고 하시던데 이게 결합했다는건가요...? 그래서 O가 다른 비금속원소가 같이 결합된 화합물이면 -2가 아니지않나 이렇게 생각했거든요 ㅜ

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@궁금증이 많은 까마귀
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결합 위치를 말씀하시는 거 같습니다.

구조는 사진과 동일하고, 산화수는 결정 규칙이 존재합니다. O는 기본적으로 -2의 산화수를 가지지만 예외적으로 과산화물에서 -1의 산화수를 갖습니다. (ex. H2O2)

간단하게.. O의 전기음성도가 H, Mn보다 큽니다. 따라서 Mn→O←H처럼 전자가 쏠려있다고 생각해보면, O가 -2의 산화수를 갖는 것을 이해하실 수 있을 겁니다.

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